为什么同一氧化还原反应以原电池形式实现时速率就比不是原电池的快？要解释，不要说实验结果如此。

2026年09月23日 17:34

有4个网友回答

网友（1）：

以铜锌原电池为例。
如果直接将锌放入稀流酸中，H+在锌板表面得电子，同时锌被氧化成Zn2+，H+和Zn2+都带正电相排拆，所以H+不易从锌板上得电子；构成原电池后，H+在铜板上得电子，解决了这一矛盾，加快了反应速率。

网友（2）：

因为直接反应有极化现象，负极失去的电子容易聚集在电极周围，阻碍反应的快速进行。构成了原电池以后，负极失去的电子通过外电路迅速传递给正极，这样反应没有阻碍就快了。

网友（3）：

应为一般导电体的导电性要比溶液要好，电子的移动速度要快些，所以反映要迅速一些

网友（4）：

以原电池反应时，有电子的得与失，形成电子流，这样就会加快反应的速率