铝离子、镁离子、氟离子的原子半径大小比较

2026年09月29日 01:11

有5个网友回答

网友（1）：

氟大于镁离子，镁离子大于铝离子
三种离子的电子层结构是一样的
因为氟离子是得电子，得到的电子比较松散，所以电子云就向外延伸的多，
镁失去2个电子，铝失去3个电子，失去的越多，半径就收缩的越多。
本来镁的半径就比铝的大，所以失去电子后还是镁离子大于铝离子。

网友（2）：

它们具有相等的核外电子数，而核电荷数是铝大于镁大于氟，核电荷数越大，对核外电子的约束能力越强，所以半径大小比较结果：F＞Mg＞Al

网友（3）：

离子层一样，就比较核内质子数，质子数越大，吸引力越强，半径就越小。
所以氟离子大于镁离子大于铝离子。

网友（4）：

F-
Mg2+
Al3+都核外电子都是10个
F-所带的是负电荷
对电子有排斥作用
电子远离原子核
所以半径比较大
而Mg2+
Al3+
是因为原子核带电荷越多
对电子吸引力越大
电子越靠近原子核
所以Al3+半径小
综合起来就是
F->Mg2+>Al3+

网友（5）：

楼上不要瞎说啊
什么得到的电子比较松散
我从来没听到过这种说法
质子数大了吸引力大这个解释是正确的
我补充一下
吸引力强了导致电子云会更靠近质子
所以离子半径就小了