已知用MnO2与浓盐酸反应制Cl2时，当溶液中盐酸浓度降为4mol?L-1时即不再有Cl2产生．常用浓盐酸浓度为12mo

（1）n（MnO₂）=

8.7g

87g/mol

=0.1mol，
能参加反应的n（HCl）=△c（HCl）?V[HCl（aq）]=（12mol/L-4mol/L）×0.1L=0.8mol
  MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
  1mol  4mol         
0.1mol 0.4mol
可知MnO₂完全反应，故生成氯气为0.1mol，所以V（Cl₂）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L=2240mL，
实际收集氯气为2000mL，装置的气密性没有问题，可能由于容器内有残留一部分氯气没有排出来，以及收集氯气时有部分氯气逸散，所以导致收集到的氯气偏少，
故答案为：2240mL；由于容器内有残留一部分氯气没有排出来，以及收集氯气时有部分氯气逸散，所以导致收集到的氯气偏少；
（2）8.7g二氧化锰完全消耗，需要氯化氢的物质的量是0.4mol，所以V[HCl（aq）]=0.4mol÷（12mol/L-4mol/L）=0.05L=50mL，
根据图象可知实际消耗的盐酸体积是60ml，这是由于随着反应的进行，加热时浓盐酸挥发造成损失引起的，
故答案为：50mL；由于随着反应的进行，加热时浓盐酸挥发造成损失引起的．