小亮在实验室用一块生铁与稀盐酸反应,观察到生铁表面出现_____,同时发现充分反应

小亮在实验室用少量铁屑与稀盐酸反应，观察到铁屑表面出现_气泡____，同时发现充分反应后的液体中有少量黑色不溶物。

提出问题：这种黑色不溶物是什么呢？

猜想与假设：这种黑色不溶物中可能含碳。

设计方案：将黑色固体灼烧，若黑色固体中含有碳，就会有_____二氧化碳___气体生成，要想进一步确定这种气体，可以用_____澄清的石灰水__________检验。

进行实验：小亮按设计方案进行实验，得到了预想的结果。

解释与结论：由此小亮得出结论：

（1）铁屑中_含__碳（含/不含）；

（2）碳与稀盐酸___不能__反应（能/不能），铁与稀盐酸__能_（能/不能）反应。

小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%．老师说，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种．
（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙溶液，理由是氢氧化钙的溶解度为0.18g，其该温度下的饱和溶液的质量分数不可能是10%
氢氧化钙的溶解度为0.18g，其该温度下的饱和溶液的质量分数不可能是10%
．
（2）小亮取少量样品于试管中，滴加无色酚酞
无色酚酞
试液，试液变红色，该溶液不可能是NaCl溶液
NaCl溶液
．
（3）为了进一步确定该溶液的成分，小亮设计了以下实验方案：
方案A：选择稀盐酸来确定该溶液的成分；
方案B：选择无色酚酞试液来确定该溶液的成分；
你认为以上方案中合理的是A
A
，若选择一种常见的碱溶液来确定，有关反应
的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
．
（4）小亮通过上述方法证明该溶液的成分为NaOH，于是他取一定体积的NaOH溶液
（20℃），并向其中滴加10%的盐酸（20℃），测得反应中溶液的温度与加入盐酸体积的变化如下．
加入盐酸的体积（V）/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20溶液温度
（t）/℃ 25.2 29.6 32.0 36.0 38.2 36.7 35.7 34.7 33.7 32.9
根据上表分析溶液温度变化的原因：
①加入盐酸的量在2～10mL之间时氢氧化钠与盐酸反应放热
氢氧化钠与盐酸反应放热
．
②加入盐酸的量在10～20mL之间时盐酸过量起冷却降温作用
盐酸过量起冷却降温作用
．

你没有给具体的数据进行计算，所以不确定答案是否完整。铁屑中可能含有碳，碳和稀盐酸不能反应，铁和稀盐酸能反应

　　
　　气泡　　CO2　　澄清石灰水　　含
　　碳
　　不能　　能
　　

小亮在实验室用天平称取5g铁合金与足量稀盐酸反应，观察到铁合金表面出现_气泡_，同时发现充分反应后的液体中有少量黑色不溶物。若小亮称得滤渣的质量为

二氧化碳 澄清的石灰水
含 不能 能