几道高中化学题目

首先用4.6g钠求出两个量，生成氢气的质量和生成氢氧化钠质量，生成氢气为0.2g，氢氧化钠为8g，质量分数就可以求出来了8/（4.6+95.6-0.2）*100%=8%，这里可以不用算出水的质量，因为反应物质量等于生成物质量，但是氢气是气体，离开了系统，所以剩下的就是溶液总的质量。
首先知道氢气标况下质量为2g，由此推算出金属的相对原子质量是25， A、Zn和Fe ，都是大于25的，不可能成立。B.Mg和Zn 、Mg小于25，Zn大于25，成立。
首先ag钠与水反应，消耗的水质量为18a/23 g，再因为b个水分子中溶有1个钠离子，所以水的质量为a/23*b*18，（a/23为钠离子物质的量，18为水的摩尔质量）两者相加刚好等于18a(b+1)/23g，余下的可以自己验证。

8.4%（生成的NaOH为8g，H2跑掉0.4g，8比上95.2）
B（A的两个都大于25了，不可能）
C（一个Na反应一个H2O，加上一份Na就得了）

因为4.2gNa为0.2mol,所以需要消耗0.2mol的水生成0.1mol的氢气和0.2mol的NaOH .所以质量分数为0.2molNaOH 的质量除以剩下水的质量92g等于43.48％⑵因为铁镁锌都为二价原子，所以反应消耗盐酸物质的量相同。而产生1mol氢气则消耗2mol盐酸则需要金属原子1mol。而铁镁混合物1mol远大于2.5g所以远B (因为相对分子质量过大)⑶由题意溶质质量分数为23／18b 因为溶质质量分数不变而溶质质量为ag所以有a／23个钠原子 而每个钠原子需18b个水分子 所以需18ab／23个水分子