等效平衡问题，恒容，系数不等，物质的量相同，相等就成比，这是为什么，而且恒压也成比，这是为什么

恒温、恒容
（方程式前后气体系数之和不同时）只要能使各物质的初始物质的量分别相等，就可以建立相同平衡。即两平衡的关系是相等关系。两个平衡的所有对应平衡量（包括正逆反应速率、各组分的物质的量分数、物质的量浓度、气体体积分数、质量分数等）完全相等。
若实在无法理解 则可以借助理想气体状态方程考虑 PV=nRT P：压强 V：体积 n：物质的量
R：普适常量（一般取8.314或8.31） T：热力学温度（K）
⑴恒温恒容下，对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△V≠0的体系），改变起始加入物质的物质的量，等价转化后，如通过可逆反应的化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相等，即对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同，则达平衡后与原平衡等效；
⑵恒温恒容下，对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△V=0的体系），改变起始加入物质的物质的量，等价转化，只要按化学计量数，换算成同一半边的物质的量之比与原平衡起始态相同，则达平衡后与原平衡等效;
在一定温度下，添加起始物的量用极限法都转换至反应物，起始物用量先相同后成比例（这就是由简单到复杂，为便于学生理解，取特殊值假设比例为1:2）。容器上，恒压容器只需要采用分割法，而恒容容器的处理要构造中间过程，要麻烦一点，所以容器先恒压容器，后恒容容器。方程分别选取H2+I2=2HI（I2为气态），和N2+3H2 =NH3，同样，气体分子数相同的在前，不同的在后，这样就把前面那三段的复杂内容分解为1-8共八种情况。
恒压容器 恒容容器
H2+I2=2HI N2+3H2=2NH3 H2+I2=2HI N2+3H2=2NH3
起始物用量相同 1 2 3 4
起始物用量成比例 5 6 7 8
I类：起始物用量相同时，所有条件都相同（即温度、起始物用量、容器、方程两边气体分子数都相同，对应上表1-4），则两个平衡为全等等效平衡，各组分物质的物质的量对应相等。II类：起始物用量用量成比例时，条件最复杂的情况（第8种情况，起始物用量不同、恒容容器、方程两边气体分子数不同）两个平衡不等效，其余为相似等效平衡，各组分的物质的物质的量对应成比例。
两个平衡要等效，含量相等是充要。
不同起始相比较，极限到底才可靠。
仔细审题出绝招，气数变化藏奥妙。
气变浓度不可摇，其他比例不可少。

PV =nRT

这个问题太专业了！一般人不知道！