BCl3是sp2杂化，其中B原子的2s电子其中1个被激发到2p轨道，2s和两个2p轨道杂化形成了sp2杂化轨道，所以是平面三角形。
直线形Sp杂化，三角锥形Sp3杂化，V形Sp2杂化，正四面体Sp3杂化，三角锥形Sp3杂化，T形Sp3d杂化。
扩展资料
根据VSEPR理论，判断分子或复杂离子的几何构型：
1、确定中心原子价层电子数。它可由下式计算得到:价层电子对数=(中心原子价电子数 + 配位原子提供电子数 - 离子代数值)/2式中配位原子提供电子数的计算方法。
氢和卤素原子均提供1个价电子；氧和硫原子提供电子为零。因为氧和硫价电子数为6，它与中心原子成键时，往往从中心原子接受2个电子而达到稳定的八隅体结构。
2、根据中心原子的价电子对数，找出电子对间斥力最小的电子排布方式。或从下表找出相应的电子对排布。NH3是sp3杂化，其中N原子的2s上有两个电子，杂化得到的4个轨道中有3个是单电子，1个是双电子，三个单电子和H形成共价键，剩余一对孤对电子，所以是三角锥形。
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