锌与硫酸反应快慢的影响因素

小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究．【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？【猜想与假设】a．可能与硫酸的质量分数有关； b．可能与锌的形状有关．【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验．实验编号硫酸的质量分数（均取20mL）锌的形状（均取1g）氢气的体积（mL）（均收集3分钟） ① 20% 锌粒 31.7 ② 20% 锌片 50.9 ③ 30% 锌粒 61.7 ④ 30% 锌片 79.9 （1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式______．（2）小兵用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是______，氢气应从______（填e或f）管通入．【收集证据】（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是______．【得出结论】（4）结论是______．

2026年09月25日 14:52

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网友（1）：

（1）稀硫酸与锌反应产生硫酸锌和氢气，反应的方程式为：Zn+H₂ SO₄ =ZnSO₄ +H₂ ↑；
（2）因为氢气不易溶于水，可以通过压强的变化利用排水法把水压入量筒内，根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积，故进气管是短管f；
（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，其中的锌的状态保持不变，选择不同质量分数的硫酸，看产生氢气的快慢，因此可以选择①③（都是锌粒）或②④（都是锌片）；
（4）通过①③（都是锌粒，硫酸的质量分数不同），可以看出：硫酸的质量分数越大，反应速率越快；通过①②（锌粒和锌片与质量分数相同的硫酸反应）可以看出：锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快；
故答案为：（1）Zn+H₂ SO₄ ═ZnSO₄ +H₂ ↑．
（2）根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积； f．
（3）①③或②④．
（4）硫酸的质量分数越大，反应速率越快（或锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快）．