在常温常压下，有70毫升的氢气和氧气混合气体，在密闭体积可变的容器中用电火花引燃，恢复到原状态下，

在常温常压下，有70毫升的氢气和氧气混合气体，在密闭体积可变的容器中用电火花引燃，恢复到原状态下，体积为十毫升。求:原混合气体中，氢气和氧气的体积比为多少？

2026年09月26日 02:14

有2个网友回答

网友（1）：

反应消耗掉70-10=60ml气体
2H2+O2=2H2O.
常温下水为液体。忽略其体积。2体积氢气和1体积氧气反应。
所以60ml中有20ml氧气。40ml氢气。
如果剩余10ml为氢气，那么，vH2/VO2=50/20=5：2
如果剩余1ml为氧气。那么vH2V/O2=40/30=4：3

网友（2）：

由于2H2+O2=(火花)2H2O
所以H2或O2耗尽
所以消耗H2 10ml,O2 5ml
剩余气体可能是H2可能是O2
所以氢气45ml,氧气5ml或者氧气40ml,氢气10ml