好吧问答库 > 已知图1表示的是可逆反应CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）△H＞0的化学反应速率（v）与时间（t）的关系，

已知图1表示的是可逆反应CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）△H＞0的化学反应速率（v）与时间（t）的关系，

已知图1表示的是可逆反应CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）△H＞0的化学反应速率（v）与时间（t）的关系，图2表示的是可逆反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的浓度（c）随时间t的变化情况．下列说法中正确的是（　　）A．图1 t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强B．若图1 t2时改变的条件是增大压强，则反应的△H增大C．图2 t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强D．若图2 t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小

2026年09月16日 23:54

有1个网友回答

网友（1）：

A、反应CD（g）+H₂（g）?C（s）+H₂0（g）△H＞0，正反应是气体体积减小吸热反应，升高温度或增大压强，正逆速率都增大，平衡向正反应方向移动，正反应速率增大更多，图一与实际相符合，故A正确；
B、反应的焓变只和反应物以及生成物的能量有关，故B错误；
C、反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，正反应是气体体积减小放热反应，增大压强，改变体积的瞬间都浓度增大，平衡向正反应方向移动，但升高温度，平衡向逆反应方向移动，改变条件的瞬间，浓度不变，图二与实际不相符，故C错误；
D、若图二t₁时刻改变的条件是增大压强，平衡向正反应方向移动，反应混合气体总的物质的量减小，混合气体总质量不变，混合气体的平均相对分子质量将增大，故D错误；
故选A．