在某温度下，0.01mol⼀L的NaoH溶液的PH值为11。在此温度下,将PH=a的NaoH溶液m L与PH=b的硫酸n L 混合。(1)

前提：这个问题跟平常所见问题关键不同点在于，水在这个温度下的Kw不同于平常常用的Kw=1*10^-14。 如果能抓住这一点，那么这个问题的解决也会比较简单。
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0.01mol/L的NaOH中[OH]=0.01mol/L。而此状态下，溶液pH=11，也就是说[H]=1*10^-11mol/L。所以，此状态下水的Kw=[H]*[OH]=1*10^-13mol/L。

(1)NaOH溶液pH=12，则[H]=1*10^-12，[OH]=Kw/[H]=(1*10^-13)/(1*10^-12)=0.1mol/L。
硫酸溶液pH=2，则[H]=1*10^-2=0.01mol/L。
这样要想中和为中性，NaOH体积*[OH]=硫酸体积*[H]，所以m:n=[H]:[OH]=1:10。
(2)硫酸溶液pH=b，则[H]=1*10^-b。
NaOH溶液pH=12-b，则[H]=1*10^-(12-b)，[OH]=Kw/[H]=(1*10^-13)/(1*10^-(12-b))。
这样要想中和为中性，NaOH体积*[OH]=硫酸体积*[H]，所以m:n=[H]:[OH]=10:1。