高中化学（化学老师请进，谢谢，本人是高一的学生。在学习中遇到了一些问题，请您指教，谢谢）

你好 答案是1C 2A 3B 4C
原因 1 第一个 不能够是单质所以Al不能够选择 Mg（0H）2与碱不反应了所以只能够选择的是 ①Al(OH)3 ②Al2O3 ④NaHCO3
2 镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应 溶液里的 离子为 Mg2+ Al3+
滤后向滤液中加入过量烧碱溶液 之后Al3+变成了AlO2- 偏铝酸跟
而Mg2+变成了 Mg（OH）2 所以还剩下的是 A．AlO2-
3 Na2O投入FeCl3溶液
Na2O和水反应Na2O+H2O=2NAOH
FeCL3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3 是沉淀 Erie是红褐色的
4 Na2SO4 MgCl2 FeCl2 Al2(SO4)3 (NH4)2SO4 五种溶液, 只有加入了NaOH会有不同的现象 所以可以区别开
加入了NaOH现象依次就是
Na2SO4 溶液没有任何现象
MgCl2溶液会有白色沉淀
FeCl2溶液现有白色沉淀生成 然后沉淀变成灰绿色 然后变成红褐色
Al2(SO4)3先生成白色沉淀 后又溶解
(NH4)2SO4有刺激性气味的MH3生成

A.A.B.C
1.如题，选项应为两性物质，Al(OH)3都可以反应,分别生成AlCl3和NaAlO2；Al2O3是碱性氧化物，不与NaOH反应，可与HCl反应；Al不说了，都能反应；NaHCO3都可反应。原因不说了；Mg（OH）2是碱，只和HCl反应
2.因为最后加入了过量的烧碱（NaOH），溶液中不可能存在Mg和Cu离子了，事实上Cu根本不参加整个反应；过量的NaOH导致原有的Al3+变成AlO2-
3.Na2O和水反应生成NaOH，遇Fe3+生成红褐色沉淀Fe（OH）3， 是高中最重要的有色沉淀之一。
4.加入NaOH强碱，Na2SO4无现象、MgCl2生成白色沉淀、Al2(SO4)3，加入少量NaOH，有沉淀生成，加入过量的NaOH，沉淀消失；(NH4)2SO4有气体产生（NH3）

1. A
2. A
3. B
4. C