问几道高中化学计算题一定要给计算过程。不然不给最佳哦

1.碳酸钠与碳酸氢钠的混合物19.0g与150ml 2mol。L-1稀盐酸恰好完全反映，则原混合物中含碳酸钠______g2.碳酸钠与碳酸氢钠的混合物19.0g与过量稀盐酸反应，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，产生沉淀20g，求原混合物中碳酸钠质量分数。3.铁和铝的混合物11g放入足量氢氧化钠溶液中，产生的气体在标准状况下的体积为6.72L。求混合物中铁的质量分数。4.在200 ml 0.5mol。L-1 Alcl3溶液中滴入足量的硝酸银溶液，生成的沉淀质量为___g5.取50ml Na2c03和Nacl的混合溶液，加入过量的AgNo3溶液后得到16.67g白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后沉淀量减少到2.87g，并有气体放出。求(1).原混合溶液中Na2co3和Nacl的物质的量浓度(2).产生的气体在标准状况下的体积6.在铁和铝的混合物a克放入足量稀盐酸中溶解。再加入过量氢氧化钠溶液，过滤出沉淀，在空气中对沉淀加热灼烧，剩余固体质量仍为a克，求原混合物中铝的质量分数。

2026年09月25日 17:42

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网友（1）：

1）设Na2CO3 x mol NaHCO3 y mol 则有106x+84y=19 另有2x+y=0.15*2=0.3 解得x=y=0.1mol 所以Na2CO3有10.6g
2）设Na2CO3 x mol NaHCO3 y mol 则有106x+84y=19 另有x+y=20/100 解得x=y=0.1mol 所以Na2CO3有10.6g
3)设Al x mol Fe y mol 则有 27x+56y=11 另外由2Al~3H2有 x=2*6.72/22.4/3=0.2mol 所以Al有0.2mol Fe有0.1mol 所以Fe的质量分数为5.6/11=51%
4)溶液中共有Cl-0.2*0.5*3=0.3mol 则生成氯化银沉淀为0.3mol 质量为0.3*143.5=43.05g
5）因为AgCl有2.87g所以原溶液中有Cl-为2.87/143.5=0.02mol 所以NaCl的物质的量浓度为0.02/0.05=0.4mol/L
Ag2CO3有16.67-2.87=13.8g 所以CO3-有13.8/276=0.02mol 所以Na2CO3的物质的量浓度为0.02/0.05=0.4mol/L
生成气体为CO2 物质的量与CO3-的物质的量相同为0.02mol 所以其体积为0.02*22.4=0.448mol
6）由题意知 Fe与Al在盐酸中溶解生成Fe2+和Al3+ 加入NaOH中后生成Fe（OH）2（沉淀）和NaAlO2 在空气中加热沉淀则可氧化2价Fe生成Fe2O3 由于全部反应前后固体质量不变而Fe仍然全部以固体形式出现所以Al在Fe和Al混合物中的质量分数等于O在Fe2O3中的质量分数即3*16/（3*16+2*56）=30%

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