KOH的物质的量为n（KOH）=c×V=0.1L×5mol/L=0.5mol，2KOH+CO2═K2CO3+H2O，
根据钾离子守恒，故n（K2CO3）=0.5mol×
=0.25mol，根据碳元素守恒由n（CO2）=n（K2CO3）=0.25mol，1 2
C4H10+
13 2
O24CO2+5H2O，根据碳元素守恒可知，丁烷的物质的量为n（C4H10）=0.25mol×点燃
=1 4
mol，1 16
即
mol丁烷放出的热量大小为161.9kJ，故1mol丁烷完全燃烧放出的热量为161.9kJ×16=2590.4KJ，则此条件下反应热化学方程式为：C4H10（g）+1 16
O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2590.4 kJ?mol-1，13 2
故选B．
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