降低大气中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各国普遍重视．（1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲

（1）①由图2可知，正、逆反应速率都增大，为升高温度，且逆反应速率增大更多，反应向逆反应进行，故正反应为放热反应，故答案为：放热；
②平衡时二氧化碳的浓度为0.25mol/L，则：
              CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
开始（mol/L）：1       3              0          0
变化（mol/L）：0.75    2.25           0.75       0.75
平衡（mol/L）：0.25    0.75           0.75       0.75
由计算可知，平衡时CH₃OH的体积分数ω=

0.75

0.25+0.75+0.75+0.75

×100%=30%，
CO₂的转化率为=

0.75mol/L

1mol/L

×100%=75%
由图可知，10min到达平衡时二氧化碳的浓度变化量为1mol/L-0.5mol/L=0.5mol/L，所以v（CO₂）=

0.5mol/L

3min

=

0.5

3

mol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比，所以v（H₂）=3v（CO₂）=3×

0.5

3

mol/（L?min）=0.5mol/（L?min），
故答案为：30%；75%；0.5mol/（L?min）；
（2）B中是等压条件下的反应，等压条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比，反应前气体的物质的量是3.6mol，则反应后气体的物质的量=

1.5aL

aL

×3.6mol=5.4mol，根据CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）知，参加反应的n（CH₃OH）=

5.4mol?3.6mol

2

=0.9mol，则甲醇的转化率=

0.9mol

1.2mol

×100%=75%；
打开K时，AB组成一个等温等压容器，相应的起始投入总物质的量与平衡的总体积成正比，设打开K重新达到平衡后总的体积为x，则x：（3+3.6）=1.5a：3.6，
求得x=2.75a，所以B的体积为2.75a-a=1.75a，
故答案为：75%；1.75a．