（1）设金属M的相对原子质量为x，MCO3的质量为m，
因MCO3+2HCl═MCl2+H2O+CO2↑
x+60 1
m
V 22.4L/mol
显然若知道m，则只有一个未知数x，即可列比例式来解答，
故选B．
（2）设x为MCO3的物质的量：
MCO3～CO2
1 22.4
x 4.48L
计算出x=0.2mol．
根据B选项中给出MCO3质量为39.4g，计算出MCO3的相对分子质量为：
=197，39.4 0.2
再减去碳酸根的式量60，最后得到M的原子量为：197-60=137，要计算总的NaHCO3，
则可以根据在反应中所有的CO32-最终全部转化为CO2气体来计算，由守恒可知CO2～HCO3-，
根据题意，总的CO2体积为4.48+1.12×10=15.68（L），为0.7mol．
则：
NaHCO3～Na2CO3 ～CO2↑
84 1
x 0.7mol
m（NaHCO3）=84×0.7=58.8（g）．
答：M的相对原子质量为137，NaHCO3的质量为58.5g．
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