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某种烷烃11克完全燃烧时，需要28L氧气（标准情况下），该烷烃是

2026年09月29日 06:42

有3个网友回答

网友（1）：

设烷烃的分子式为CnH2n+2则
CnH2n+2+[(3n+1)/2]O2=nCO2+(n+1)H2O
每完全燃烧1g烷烃所需要的氧气物质的量为[(3n+1)/(28n+4)]
mol
11克完全燃烧时消耗的氧气28/22.4=1.25mol
据此可列方程
求得n=2
所以是乙烷

网友（2）：

标准状况下氧气28l=28/22.4=1.25mol=40g
设烷烃分子式为cxhy，则
cxhy+(x+y/4)o2——xco2+y/2h2o
且y=2x+2
12x+y
32(x+y/4)
11g
40g解得x=3，y=8
于是烷烃分子式为c3h8

网友（3）：

设烷烃为CxH(2x+2)
CxH(2x+2)+[(3x+3)/2]O2→点燃→xCO2+(x+1)H2O
1mol该烷烃质量为(14x+2)g
所以11克为11/(14x+2)
mol
所以消耗氧气11/(14x+2)×(3x+3)/2=28÷22.4=5/4mol
解得x=14
所以该烷烃是C14H30。
希望能帮到您，我用的是手机，收不到追问，也无法补充回答，如果有疑问请发消息给我，或者求助也可以哈~O(∩_∩)O