解：根据已知条件，每天需从钙片中得到0.8g-0.6g═0.2 g钙．而这0.2 g钙完全来自钙片中的葡萄糖酸钙（C6H11O7）2Ca中．（用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Ca：40 ）
且葡萄糖酸钙的化学式为：（C6H11O7）2Ca
设：需要葡萄糖酸钙的质量分数为85%的钙片的质量为X
∵（1）葡萄糖酸钙的质量=钙片的质量×钙片中葡萄糖酸钙的质量分数
（2）葡萄糖酸钙中钙元素的质量=葡萄糖酸钙的质量×葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数
（3）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数= 钙原子的相对原子质量×钙原子的个数
葡萄糖酸钙的相对分子质量
×100%
又∵需要钙元素的质量为0.2 g
∴X×85%× 40
12×12+1×22+16×14+40
×100%=0.2 g
X═2.53g
答：每天须吃葡萄糖酸钙的质量分数为85%的钙片2.53g
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