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氧化还原有口诀：升失氧还氧，降得还氧还。
意思就是：化合价升高的失去电子，被氧化，发生氧化反应，作还原剂，生成氧化产物；
化合价降低的得到电子，被还原，发生还原反应，做氧化剂，生成还原产物。
总之，只要找出还原剂，那另外的就是氧化剂了。
kclo3+6hcl=kci+3cl2+3h2o
其中，kclo3里的cl是+5价，盐酸里的cl是-1价，发生归中反应，即：
+5 0 -1，+5和-1价的氯元素都生成0价的cl。
所以，被氧化与被还原的氯元素的物质的量比就是方程式的计量数之比：1:5，
原子个数之比：1:5。
懂了没？没懂的话好好问老师，不然问我也可以，不过我要住校的说。氧化还原是很重要的，高一学了以后，整个高中都要用这个知识的。
此反应中,KClO3为氧化剂,+5价氯元素全部被还原为0价,
HCl为还原剂,每6mol中有5mol的-1价氯元素被氧化到0价,还有1mol-1价氯元素作酸根,化合价不变,
故被氧化:被还原=5:1
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