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高一化学的问题

某元素M所形成的气态分子M2有三种，其式量分别为70、72、74，它们物质的量之比为9：6：1．下列判断正确的是（）A．M元素有三种同位素B．M的一种同位素原子的质量数为36C．M中质量数为35的同位素的原子（核素）原子百分比为75%D．M2的平均式量为72为什么说M2有三种就是有两种同位素，则35M和37M的物质的量之比（9×2+6）：（6+1×2）=24：8=3：1 括号里+6是什么意思？

2026年09月28日 04:54

有2个网友回答

网友（1）：

A错误，M元素只有两种同位素，因为a，b两种原子质量即可组合成2a，a+b，2b三种M2的分子质量，如果有三种同位素则M2相对质量绝对超过3种。
那么就可以分析M的原子质量了。由上面的分析，可取a由上面的分析，B错误。
依题意，可以用9个Cl-35组成的Cl2，6个Cl-35和Cl-37一并组成的Cl2，以及1个Cl-27组成的Cl2来（近似）代表所有Cl2情况。这里面Cl-35有2*9+6=24个，Cl-37有2+6=8个，因此Cl-25和Cl-37个数比为3：1，C正确；
D错误，M2平均式量为 (9*70+6*72+74)/(9+6+1) = 71.

网友（2）：

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