您好，此处涉及到一个化学概念，电负性。我简单结合自己的理解给你讲一下。
基团电负性越强，其吸收电子云的能力越强，而酸性的体现是连接在分子团上的质子(H)是否容易脱去，若整个分子电子云被吸电子基团拉扯导致原本集中在H原子上的电子云变稀薄，该H就更容易被脱去。
所以这道题就可以简单当做吸电子基团的强度和距离的关系了。
d和e均为-COOH，而O-C=O具有吸电子性，de酸性应强于其他化合物，d分子苯环对位由于CF3基团存在，由于F电负性强，CF3吸电子能力强于e的对位H故酸性d>e。
然后对比ac，因为-OH处于苯环位上，而苯环由于自身具有大π键而具备吸电性，所以ac酸性强于b，b酸性最弱。此时已经可以获得答案了。
ac之间的区别主要是对位基团的不同，甲氧基为给电子基，而CF3为强吸电子基，所以c酸性强于a。
如果套用事实依据的话，最简单的思考模式就是羧酸强于酚，酚强于醇，就是de>ac>b，通过排除法可以确认答案为C。
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