化学的“化合价邻位转化”规律是什么？

含有同一元素但化合价不同的两种化合物
相互反应
化合价一个升高
一个降低
即化合价归中
不过条件是这两种价态之间还存在至少一种化合价

看以下概念：
归中反应：　　含有同一元素的不同价态的两种物质发生反应，生成只含有该元素中间价态的物质的反应叫做归中反应。发生归中反应的条件是要符合中间价态理论：含有同一元素的不同价态的两种物质，只有当这种元素有中间价态时，才有可能发生归中反应。而且高低价态变化的结果是生成该元素的中间价态。利用中间价态理论可以解释为什么二氧化硫可用浓硫酸干燥(因为不存在+5价的硫)。

同一氧化还原反应中，不同价态的同一元素间发生的氧化还原反应（发生化合价变化的元素，高价态的元素化合价降低、低价态的元素化合价升高到相同的价态，这一价态介于高价态和低价态之间的一个中间价态）。叫做归中反应。
例：2H2S+SO2==3S+2H2O
或加热条件下：
KClO3+6HCl（浓）==KCl+3Cl2↑+3H2O
或在催化剂条件下4NH3+6NO==5N2+6H2O
这里都是相同的元素发生反应，判断氧化还原的方法是：看反应物中该元素到反应后的生成物里化合价升高（氧化）还是降低（还原）了。如一：氧化的是硫化氢里的硫（-2→0，化合价升高），还原的是二氧化硫里的硫（+4→0，化合价降低）；同理第二个反应，氯酸钾里的氯还原，浓盐酸里的氯氧化；第三个反应，氨气里的氮氧化，一氧化氮里的氮还原。