首先你必须理解化学反应平衡的原理，其中关键的概念是平衡常数K和反应商Q（不是熵），K只和反应类型有关，而Q表征反应某一时刻偏离平衡的程度，即化学动力学势，相关具体定义和计算应用自己劳驾自己百度吧。勒沙特列原理对化学反应方向表述为：反应使Q向K靠近。因此你需要把Q在这个例子里的具体形式写出来，由于还有难溶物质溶解平衡存在会很复杂，简化一点为：pCO2/([H+]^2*[CO3-2])。具体数据就不用在此处代入了，但是此时Q是小于K的，因此反应向减小Q的方向，即向右发展。虽然CO3-2浓度和氢离子浓度减少，但是总的Q还没加大到比K还大的地步。应当说明pCO2可以取大气里CO2的分压。
酸被中和，所以左移。
生成物有co2 会从体系中跑出去 左边反应继续进行 平衡右移
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