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100g稀硫酸恰好与适量的锌粒完全反应,所得溶液的质量变为106.3g。试计算，有多少克锌参加了反应
100g稀硫酸恰好与适量的锌粒完全反应,所得溶液的质量变为106.3g。试计算，有多少克锌参加了反应
怎么算的...
2026年09月27日 22:39
有1个网友回答
网友（1）：
设有X克锌参加反应
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65-------质量增加65－2＝63
X---------106.3-100=6.3
X=6.5克
有6.5克锌参加了反应
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