几个化学问题~帮忙解答谢谢

1.因为干燥的二氧化硫气体无法形成使指示剂变色的氢离子（二氧化硫是化合漂白，如遇石蕊试液或湿润石蕊试纸，只会变色，不会褪色，因为它无法和石蕊形成无色化合物）

2.先将混合气体通过一个有三孔塞的锥形瓶中（中间那个孔连接一个分液漏斗，里面加稀盐酸），瓶中盛有饱和的Na2SO3溶液，先让CO2顺利通过，除去SO2。再打开分液漏斗的活塞，让稀盐酸与饱和的NaHSO3溶液反应重新生成SO2
方程式：①吸收：
Na2SO3 + H2O + SO2 === 2NaHSO3
②解吸：NaHSO3 + HCl === NaCl + SO2↑+ H2O

SO2 有漂白性、但是是暂时的、最后是会变为原来的颜色..

二氧化硫有漂白性;通入碳酸氢钠溶液中。

SO2使紫色石蕊变红,在水溶液中显酸性....
某些显色的官能团可以和SO2结合而无色......石蕊的色不是这个基团所致.

用降温的方式,可以将SO2变成液体.(沸点263K),从而和CO2分离.

不过你要非用化学方法，我想这个可能可以用
应该先通入饱和亚硫酸钠溶液，使二氧化硫与亚硫酸钠反应生成亚硫酸氢钠，二氧化碳放出；结晶后，再加热亚硫酸氢钠溶液得到二氧化硫。