有A、B、C、D、E五种主族元素，A原子中质子和中子数相等，A元素在其最高价氧化物中含量为40%，在其氢化物

令A元素最高正化合价为a，则最低负化合价为（a-8），A的相对分子质量为b，
A元素最高价氧化物中A原子与O原子数目之比为2：a，由A元素在其最高价氧化物中的含量是40%，则2b：16a=40%：（1-40%），元素A的氢化物化学式为H_（8-a）A，结合A元素质量分数可得：

b

8?a+b

=94.1%，联立方程，解得b=32，A原子核中质子数与中子数相等，相对原子质量-质子数+中子数，所以质子数为16，则A为O；
C和D的原子序数分别比E和A的原子序数大1，故D为Cl；又C和D能形成CD₃的化合物，故C县+3价，18g C和足量的稀H₂SO₄反应生成的H₂在标准状况下的体积为22.4L，根据得失电子守恒，

18g

Mc

×3=

22.4L

22.4L/mol

×2，解得Mc=27g/mol，又C原子中有14个中子，所以C的质子数为13，为Al；C和D的原子序数分别比E和A的原子序数大1，故E为Mg；
（1）根据以上分析B的名称为钾，E离子的结构示意图为故答案为：钾； ；
（2）根据以上分析ED₂为MgCl₂，其形成过程
故答案为：；
（3）根据电子层数越大半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则A、C、D离子半径由小到大的顺序为S^2-＞Cl^-＞Al³⁺故答案：S^2-＞Cl^-＞Al³⁺
（4）C和E与B的最高价氧化物的水化物构成原电池即镁铝氢氧化钾原电池，在碱性溶液中铝比镁活泼，所以铝为负极，其反应为：Al-4OH^-+3e^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al-4OH^-+3e^-=AlO₂^-+2H₂O
（5）设铵根的浓度为x  K=

C(NH 4 +)C(OH ?)

C(NH 3?H 2O)

=

x 2

0.05?x

=2×10^-5解得x=10^-3   
Q=（10^-3）²×

0.002

2

=10^-9＞Ksp
所以溶液中有Mg（OH）₂沉淀，故答案为：溶液中有Mg（OH）₂沉淀．