6.5克的锌与100克稀硫酸恰好完全反应，求氢气的质量

2026年09月24日 19:33

有2个网友回答

网友（1）：

可以使用化学方程式进行推导：
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2
由于Zn和H2SO4完全反应，因此生成的H2的质量为：
H2 = (6.5g Zn) x (1mol Zn / 65.38g Zn) x (2mol H2 / 1mol Zn) x (2g H2 / 1mol H2)
H2 = 0.15g
因此，氢气的质量为0.15g。

网友（2）：

ZN+H2SO4=ZNSO4+H2
65 98 161 2
6.5 9.8 16.1 0.2
氢气的质量0.2克
稀硫酸溶质质量分数9.8/100=9.8%
溶液的溶质质量分数16.1/100=16.1%