据报道，一辆载满20t电石的货车，在高速路上发生意外，燃起大火并伴有大量黑烟，这辆货车在雨中燃烧了很

【猜想假设】反应物中含有Ca、C、O、H四种元素，根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变，所以推测气体可能是氧气、氢气或乙炔（C₂H₂）；但由于氧气不具有可燃性，故不可能是氧气；因为氧化钙遇到水会产生氢氧化钙，所以白色固体不可能是氧化钙；
【实验探究】（1）资料中乙炔（C₂H₂）燃烧时伴有大量黑烟，而氢气燃烧不会产生黑烟，因此电石与水反应产生的气体是乙炔；
（2）因为结论电石与水反应产生的固体是氢氧化钙而不是碳酸钙，氢氧化钙的溶液呈现碱性，能够使酚酞试液变成红色或取滤渣加稀盐酸无气泡产生，排除碳酸钙，证明是氢氧化钙；
【反思交流】（1）根据结论可知碳化钙与水反应产生乙炔和氢氧化钙，故反应的方程式为：CaC₂+2H₂O=C₂H₂↑+Ca（OH）₂；
（2）A、根据满载电石的货车遇大雨着火的原因是电石主要成分碳化钙（CaC₂）能与水反应生成可燃性气体，且该反应放热，故正确；
B、因为碳化钙易和水反应，因此碳化钙应贮存在阴凉干燥的库房，故正确；
C、根据反应产生乙炔的质量可以计算碳化钙的质量，从而计算电石中碳化钙的含量，故正确；
D、制取乙炔的反应物状态和反应条件属于固液常温型的发生装置，而制取氧气可以用固液不加热型，也可以用固体加热型，所以不完全相同，故错误；
故正确的是：ABC；
故答案为：
【猜想假设】（1）化学反应前后，元素种类不变；
（2）气体不可能是氧气，因为氧气不具有可燃性；白色固体不可能是氧化钙，因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙；
【实验探究】步骤1：C₂H₂
步骤2：加水溶解，过滤取上层清液滴加无色酚酞溶液，溶液变红；或取滤渣
加稀盐酸无气泡产生．（合理即可）
【反思交流】（1）CaC₂+2H₂O=C₂H₂↑+Ca（OH）₂    （2）ABC．