| 溶液呈酸碱性本质，取决与溶液中H + 浓度与OH - 浓度的相对大小，当溶液中：c（H + ）＞c（OH - ），溶液呈酸性； c（H + ）=c（OH - ），溶液呈中性；c（H + ）＜c（OH - ），溶液呈碱性．常温下，水的离子积K w =1×10 -14 ，所以，PH＜7，溶液呈酸性；PH=7，溶液呈中性；PH＞7，溶液呈碱性．K w 受温度影响，水的电离是吸热的，温度越高K w 越大． A：pH=7的溶液，不一定是常温下，水的离子积不一定是K w =1×10 -14 ，溶液中c（H + ）、c（OH - ）不一定相等，故A错 B：溶液存在的离子有：NH + 4 、H + 、Cl - 、OH - ，溶液呈电中性，所以电荷守恒：c（NH + 4 ）+c（H + ）=c（Cl - ）+c（OH - ），因为c（NH + 4 ）=c（Cl - ），所以，c（H + ）=c（OH - ），溶液呈中性，故B对 C：CH 3 COOH是弱电解质，电离程度不大，NaOH是强电解质，完全电离．PH=2的CH 3 COOH和PH=12的NaOH溶液等体积混合后，发生反应，CH 3 COOH有剩余，相当于CH 3 COOH与CH 3 COONa溶液混合．CH 3 COOH电离，使溶液呈酸性，CH 3 COONa水解，使溶液呈碱性．溶液的酸碱性，取决与电离程度与水解程度的相等大小，浓度相差不大的情况下，认为电离程度大于水解程度， CH 3 COOH是弱电解质，混合后c（CH 3 COOH）远大于c（CH 3 COONa），溶液呈酸性．故C错 D：CH 3 COONa溶液是强碱弱酸盐，发生水解，谁强显谁性，溶液呈碱性，故D错 故选B |
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