最后一道化学题，求帮忙，谢谢

2026年09月24日 11:45

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网友（1）：

1，算出Zn的物质的量（6.5÷56=0.1）为0.1mol，因为稀盐酸足量，Zn定完全溶解。由方程式式：Zn+2HCl==ZnCl₂+H₂↑ 可知0.1molZn 完全溶解消耗稀HCl2.0mol 生成氢气0.1mol。因为标况下气体的摩尔体积为22.4L/mol。所以生成氢气的体积为（0.1×22.4=2.24L）
2，先求出500g硫酸铜溶液的体积为（500g×1g/cm³=500cm³=500ml=0.5L），因为硫酸铜溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，所以该硫酸铜溶液共含硫酸铜（0.1×0.5=0.05mol）。硫酸铜的摩尔质量为160g/mol,所以含硫酸铜的质量为（160g/mol×0.05=8g）,其质量分数为（8/100 %=80%）。需要水的质量（100-8=92g）。因为在硫酸铜溶液中，铜离子浓度=硫酸根浓度=硫酸铜浓度=（0.05mol/0.5L=0.1mol/L）。