好吧问答库 > 将56克铁粉放入1000克含稀硫酸和硫酸铜两种溶质的溶液中，两者恰好完全反应，将反应后的液体进行过滤除去

将56克铁粉放入1000克含稀硫酸和硫酸铜两种溶质的溶液中，两者恰好完全反应，将反应后的液体进行过滤除去

不容物，发现溶液的质量没有发生改变仍是1000g，求：原溶液中两种溶质的浓度

2026年09月20日 22:31

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网友（1）：

假设与硫酸铜反应的Fe为x g，与硫酸反应的就是56-x g
由于溶液的质量没有发生改变，说明增重的与减少的相等。
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4
56 溶液质量减少8
x 8x/56
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2
56 溶液质量增加54
56-x 54（56-x）/56
得方程：8x/56=54（56-x）/56
解得x=48.77g
从而易得硫酸铜质量为：139.4g，质量浓度为：13.94%
硫酸质量为：85.4g，质量浓度为：8.54%