科学九年级

1锌跟稀硫酸反应时溶液的质量将（）A增加 B减少（告诉我为什么）2氯化钡溶液32.33克与20克稀硫酸恰好完全反应过滤出沉淀后得到30克稀盐酸该盐酸的溶质质量是（告诉我为什么并写上步骤）

2026年09月27日 01:39

有2个网友回答

网友（1）：

1，A因为硫酸锌的摩尔质量，密度比硫酸大。
2，解：设氯化钡的质量为x，硫酸钡的质量为y，氯化氢的质量为z。
BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl
208 98 233 73
x y z
y=20g+32.33g-30g
=22.33g （质量守恒定律，左=右）
z=73y/233=73×22.33g/233≈7.00g(方程式比例法）
答：该盐酸的溶质质量是7.00g。

网友（2）：

解：
既然是科学九年级，这两道题目应该用初中的质量守恒定律的知识来理解。
1、根据化学方程式可知，其反应物和生成物的质量比为：65：98:161:2,由此可知，65份质量的锌参加反应，可以置换出2份质量的氢气，溶液的质量增加了63份，因此，正确答案为：A
2、根据质量守恒定律可知，参加反应的物质的总质量，等于生成物的总质量，而反应过程中，是其中的溶质参加反应，溶液中的水没有参加反应，所以水的质量前后不变，而氯化钡的质量加硫酸的质量，等于生成的硫酸钡沉淀的质量加氯化氢的质量，所以把水的质量加进去，反应前后也是相等的，因此可得：32.33克+20克=硫酸钡沉淀的质量+30克
所以硫酸钡沉淀的质量=20克+32.33克-30克=22.33克
设：氯化氢的质量为X
BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl
233 73
22.33克 X
233:73=22.33:X 解得：X≈7.0克
答：该盐酸的溶质质量是7.0克。

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