用200克稀盐酸跟足量大理石充分反应后过滤,共收集到8.8克co2.

用200克稀盐酸跟足量大理石充分反应后过滤,共收集到8.8克co2.

解：设参与反应的HCl的质量为x，生成氯化钙的质量为y，消耗的碳酸钙质量为z．
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 73 111 44
z x y 8.8g
73：44=x：8.8g 111：y=44：8.8g 100：z=44：8.8g
解之得：x=14.6g，y=22.2g，z=20g
（1）14.6g/200g×100%=7.3%
（2）22.2g
____________ ×100%=10.5%
200g+20g-8.8g
答：（1）稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%；
（2）所得溶液中溶质的质量分数是10.5%．

200g大理石与盐酸充分反应,能收集到多少个co2分子？

CaCO3+2HCl=CO2+CaCl2+H2O 假设 大理石就是纯的CaCO3，200g就是2mol，根据反应式就可以得到2mol的CO2。所以答案就是可以收集到2mol的CO2

将一定质量含杂质20%的石灰石 加入到足量的稀盐酸充分反应（杂质不参加反映），共收集到4.4克CO2

设石灰石的质量为Xg，CaCl2的质量为Yg
因为含杂质20%，所以碳酸钙的质量只有0.8X
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
相对分子质量 100 111 44
实际质量 0.8X Y 4.4g
上下之比相等， 故X=12.5 Y=11.1

10克纯度为80%的大理石与过量的3.65%的稀盐酸充分反应后

化学方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+co2↑+H2O
100 73 44
10*80% x y
x=5.84 y=3.52g
(1)生成二氧化碳的物质的量为3.52/44=0.8mol
(2)参加反应的稀盐酸质量：5.84g

将足量的石灰石投到100ml稀盐酸中，充分反应后，共收集到标准状况下CO2气体2.24l，求盐酸的物质的量浓度？

n(CO2) = 2.24/22.4 = 0.1mol
2HCl + CaCO3 == CaCl2 + H2O + CO2↑
2 1
n 0.1mol
2/n = 1/0.1
得n = 0.2mol
所以c(HCl) = 0.2/0.1 = 2mol/L
物质的量 = 体积/22.4

某同学称取50g石灰石样品，向其中加入足量稀盐酸（杂志不与稀盐酸反应），待充分反应后，共收集到17.6g二

解：盐酸足量，则碳酸钙会完全反应掉。
反应式为CaCO3+2Hcl=CaCl2+H2O+CO2
100 73 111 18 44
设碳酸钙含量为X，则100：44=X：17.6
得x=40克
又杂质不与稀盐酸反应，所以碳酸钙质量分数为40/50*100%=80%.

为了测定大理石中碳酸钙的质量分数实验员取大理石105克加入足量的稀盐酸加入足量的稀盐酸充分反应后测得大

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（气体箭号）
100 44
105x 44g
x=95.2%

6.5克锌跟足量的稀盐酸反应

设生成的氢气的质量为x，能从氧化铜中还原出铜的质量为y。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
6.5g x
65/6.5=2/x
x=0.2g
CuO+H2=高温=Cu+H2O
2 64
0.2g y
2/0.2=64/y
y=6.4g
答：6.5克锌跟足量的稀盐酸反应，生成的氢气能从氧化铜中还原出6.4g铜。

要制44gCO2气体，需要多少克含杂质质量分数为20%的大理石与足量的稀盐酸反应（大理石中杂质不与稀盐酸反应

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 44
x*(1-20%) 44g
100/0.8x=44/44g
x=125g

若用2.5g大理石与足量稀盐酸完全反应

大理石的反应是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
反应比是1摩:2摩。大理石是2.5/100=0.025摩所以需盐酸0.025x2=0.05摩。即0.05x36.5=1.825克盐酸。