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高一化学几个问题

请问下面这几句话错哪儿了，望详细回答。=W=1。常温常压下，1MOL水中含有NA个H+和NA个OH-2。标况下，3.36L CCL4含碳原子数约为0.15X6.02X10^233.2L 1MOL/L的盐酸中所含氯化氢分子数约为2X6.02X10^234。标况下，11.2LSO3中所含有的氧原子数为1.5NA注：NA为阿伏伽德罗常数。咱在这里先谢谢准备乱答一两个字的同学们，喝杯茶就赶紧走吧。第三句不是3.2L 是2L哦不好意思%>_<%

2026年09月27日 16:36

有4个网友回答

网友（1）：

1. 1mol 水中没有那么多电离出来的H+和OH-，只有微量。一般不考虑水的电离的话说 1mol 水中有 NA 个H2O分子

2. 标况下，CCl4是液态，故不能按照气体来算

3. 盐酸中的HCl完全电离，只有H+和Cl-

4. 标况下SO3也不是气体！！！

网友（2）：

1.水中的氢离子和氢氧根离子不会完全电离,只是部分电离,所以不会有NA个
2.四氯化碳在标况下为液体,你那个是适用气体
3.盐酸中的氯化氢完全电离,不会有氯化氢分子
4.不是很肯定,三氧化硫标况下貌似也是液体吧,理由同2
哥们儿是高一?加油啊,我高三刚毕业

网友（3）：

1、水的电离率不高。这里把水看做都电离是不对的。
2、不能说是碳原子，只能说有C元素多少克
3、2mol/L浓度盐酸里HCl是完全电离的，没有HCl分子
4、同2

网友（4）：

上网查吧