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A，B，C，D，E，都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素，B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构，D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物，E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸，请根据以上信息回答下列问题。 1，B元素在元素周期表的位置是第周期族。 2，画出D元素的原子结构示意图 3，与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是（举一例，填化学式，下同）离子是 4，A与C形成的化合物中含有化学健的类型是 5，D的单质与B的最好价的氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为

2026年09月23日 09:31

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网友（1）：

根据题意可知: A是 H B是 Na C是F D是 Cl, BD型离子化合物为:NaCl E是 N 1,B元素在元素周期表的位置是第三周期第一主族。 2，画出D元素的原子结构示意图: +17 2 8 7 3，与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是 H2O （举一例，填化学式，下同）离子是 Na+ OH-等 4，A与C形成的化合物中含有化学健的类型是极性共价键 , 氢键 5，D的单质与B的最好价的氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为: 2OH-(上标)+Cl2==Cl-(上标)+ClO-(上标)+H2O