“有5.75g溶液”？
按 5.75g溶质 处理了啊。。
氢氧化钠过量的时候 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
二氧化硫过量的时候 SO2+NaOH=NaHSO3
还有可能俩式子都有
如果完全是第一个式子情况，则生成0.05mol亚硫酸钠，质量是6.3g
如果完全是第二个式子情况，则生成0.05mol亚硫酸氢钠，质量是5.2g
所以第一杯溶液是两种情况都有
十字交叉算比例
6.3
中间是5.75 得出 1:1
5.2
直平 2SO2 + 3NaOH = NaHSO3+ Na2SO3 +H20
然后算出氢氧化钠的n 0.075mol c=0.15mol/L
看第二杯 说明还剩氢氧化钠
剩下的氢氧化钠质量就是 7.10-6.3=0.8g 是0.02mol
然后用SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O算出消耗的氢氧化钠是0.1mol
所以一共0.12mol C=0.24mol/L
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