高一化学

由于BeCl2和AlCl3中存在Cl上的孤对电子向旁边的Al或Be进行配位,故BeCl2和AlCl3以多聚体的形式存在,形成共价化合物更稳定;再者Be和Al就金属而言电负性较大与Cl成键共价键成分较多 

另外，因为Al或Be和Cl电负性做差，差的绝对值小于1.7，比它大的就是离子化合物了

              Cl

            /    \

Cl － Be       Be － Cl

            \    /

              Cl

这是BeCl2的结构图

下面是AlCl3的结果图

因为他好像是配位键，

因为这两个化合物中形成了配位键，其实AlCl3应写作Al2Cl6！！！

因为他们各原子间是以共价键相连，而不是以离子键存在。

看看图片便知

由于AlCl3中存在Cl上的孤对电子向旁边的Al进行配位,故AlCl3以多聚体的形式存在(AI2CI6 ),形成共价化合物更稳定;
再者Al就金属而言电负性较大与Cl成键共价键成分较多.
AI2CI6:聚合体中有三中心四电子键。

很明显，在元素周期表中，Al、Be列于过渡元素中，而且与非金属元素很靠拢，这意味着它们的一部分性质与非金属元素相似，比如说AlCl3 和 BeCl2是共价化合物而不是离子化合物 ，这是元素本身的性质，你可以向老师请教它们反应时得失电子的情况！

因为实验事实：电解熔融态的AlCl3 或 BeCl2，没有任何现象，且二者的熔沸点较低，在100摄氏度以下，所以属于分子晶体，为共价化合物；

若为离子化合物，应该可以被电解生成氯气和对应的金属，且熔沸点较高。