问一道化学题，有关氧化还原反应的

第一个问题：FeCl3确实既是氧化产物又是还原产物
但这不能作为判断它性质的依据 FeCl3具有氧化性 因三价铁易被还原为二价 虽然也有高价铁的存在 但一般是络合物 不把他归在氧化还原反应中 所以FeCl3不是既有氧化性又有还原性

第二个问题：其实第一个问题里已经有答案了 当然是FeS的还原性强 因为FeCl3没有还原性或者说弱到可以忽略

第一个反应 Fe3+表现为氧化性，而Cl-则表现为还原性，所以说FeCl3既具有氧化性又具有还原性
第二个问题FeCl3还原性小于FeS的还原性，你可以这样理解FeS中Fe2+还可以失电子，被氧化，作还原剂，而FeCl3只能被还原，本身只能作氧化剂，表现的只能是氧化性，所以FeCl3还原性小于FeS的还原性

你只要记着这几个原则：
1.氧化剂得到还原产物，还原剂得到氧化产物，如果得到的是同一物质，这个物质既是氧化产物又是还原产物，像你说的FeCl3；
2.一种化合物有没有氧化性就看组成它的离子价态能否降低，一种化合物有没有还原性就看组成它的离子价态能否升高，像Fe3+就只有氧化性，Fe就只有还原性，Fe2+既有氧化性又有还原性；
3.判断氧化性、还原性强弱，最本质的就是看与其它物质在同一条件下反应的剧烈程度
懂了吗？

1.是Fe3+处于最高价，有氧化性，Cl-处于最低价，有还原性
2.FeCl3和FeS的还原性主要由Cl-和S2-决定，而根据元素周期律，非金属性Cl＞S，则还原性Cl-＜S2-，同时，Fe2+有还原性，而Fe3+无，综上所述，还原性FeCl3＜FeS