实验中Fe与稀硫酸反应，稀硫酸过量铁却有剩余？

实验：往盛有 2.0 g 铁粉的锥形瓶中加入约 15 mL 的 3 mol/L H2SO4 溶液，水浴加热【温度控制在 75-80 摄氏度】（在通风罩内进行）[1]并经常取出锥形瓶振荡和适当补充水分[2]，直到反应基本完全为止[3]。再加入 1 mL 3 mol/L H2SO4.过滤，趁热过滤[4]，滤液转移至蒸发皿内。【1】反应过程中产生氢气，反应时附上锥形瓶壁上的铁粉需尽可能与反应液接触；【2】补充水分使体系总溶液在15 mL左右；【3】会有少量铁粉未完全反应；【4】趁热过滤，过滤前，反应液需在电炉上维持温度问题：按照计算，硫酸应该是过量的，但是注释和实际现象都表明铁有剩余，请问是什么原因？

2026年09月22日 19:58

有5个网友回答

网友（1）：

2.0gFe~0.036mol
15ml,3mol/LH2SO4~0.045mol
从计算结果看，应该是硫酸过量，理论上铁粉会反应完。
（1）把过量的铁粉，过滤出来，看能否被磁铁吸引
（2）再向反应液中加硫酸，加热，看能否继续反应
（3）可以向反应液中加过氧化氢，看能否反应
设计其他的方法，继续研究。能找出原因的。

网友（2）：

这是因为硫酸铁附着在铁表面了，影响铁和硫酸继续反应了。

网友（3）：

应该反应过程中，有明显的热效应，反应体系是个多相体系，有时铁粉被推到接触不到稀酸的位置，不能与稀酸反应，所以即使酸过量，也有残留的铁粉，避免此现象就要混匀反应体系，及时把铁粉接触到硫酸

网友（4）：

铁和稀硫酸反应并且稀硫酸过量其溶质是（FeSO4、H2SO4）。铁与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑。如果恰好完成反应，则铁与硫酸这两种反应物都不存在，剩余物质是生成的硫酸亚铁和氢气，及未参与反应的水，因为氢气是气体...

网友（5）：

后期酸浓度减小, 反应慢，我们没有时间等下去，就会有剩余