非金属性越强，酸性越强对吗

对。

非金属性越强，应为对应的最高价氧化物的水化物的酸性（即最高价含氧酸的酸性）越强，C不是最高价含氧酸，而氢化物的酸性和非金属性没有这个关系。

同周期从左到右非金属性递增，同主族从上到下非金属性递减，也就是越往右上角，非金属性越强。阳离子得电子能力越强，非金属性越强。元素单质越易于氢气化合，非金属性越强。

扩展资料：

注意事项：

从元素原子结构判断：当最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大，越不易得到电子，非金属性越弱。

从元素单质及其化合物的相关性质判断：单质越易跟H2化合，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越弱，其非金属性也就越强。最高价氧化物的水化物的酸性越强，其非金属性越强。如H2SO4的酸性强于H3PO4，说明硫的非金属性比磷强。

参考资料来源：百度百科-非金属性

不对。
非金属性越强，它的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。
元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性一定越强，但是氢化物的酸性不一定越强，比如氢氟酸是弱酸。

不完全正确。事实上，非金属元素并不一定意味着具有强酸性。
酸性的强弱是由物质释放出来的氢离子（H+）的能力来决定的。一般来说，酸性越强，物质释放的氢离子越多。
虽然很多非金属元素可以形成酸，例如硫酸、盐酸等，但并不是所有非金属元素都具有强酸性。
在周期表中，酸性通常表现为元素所在周期的右侧元素更容易发生酸性反应。这是因为这些元素的电子云较远离原子核，电子轨道更容易被稀释和分离，从而释放出氢离子。
举个例子，氢氟酸（HF）是一种具有强酸性的化合物，其中非金属氟（F）是酸性的来源。然而，非金属氮（N）却不具备酸性，尽管它也是非金属元素。
因此，非金属元素的酸性与其在化合物中的化学性质有关，而不能单纯地根据元素的非金属性来确定酸性的强弱。
希望我的回答对你有帮助~

不对。 非金属性越强，它的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性一定越强，但是氢化物的酸性不一定越强，比如氢氟酸是弱酸

非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强。
非金属性是元素化学术语，非金属性常表示元素的原子得到电子的倾向；元素的非金属性越强，吸引电子的能力越强。非金属性序列越靠前的元素，非金属性越强。
最高价含氧酸是常见的含氧酸中酸性的强弱的一项衡量标准，是指酸中羟基上的氢完全电离，如硅酸（H2SiO3），最高价是+4价，所以硅酸不是最强的含氧酸。由分析可知，非金属性越强，吸引电子的能力越强，所以最高价含氧酸的酸性越强。