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某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子．称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液．一份加

某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子．称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液．一份加入足量Ba（OH） 2 溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出0.224L（标准状况）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g．另一份加入含0.001molKMnO 4 的酸性溶液，MnO 4 - 恰好完全被还原为Mn 2+ ．请回答以下问题：（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是______和______，阴离子是______．（2）该结晶水合物的化学式______．

2026年09月23日 10:37

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网友（1）：

（1）一份加入足量Ba（OH）₂ 溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色，说明含有Fe²⁺ 离子，加热该混合物，逸出0.224L（标准状况）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明含有NH₄ ⁺ ，用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g，说明含有SO₄ ^2- ，故答案为：NH₄ ⁺ ；Fe²⁺ ；SO₄ ^2- ；
（2）由题中信息可知1.96g的该结晶水合物中：
n（NH₄ ⁺ ）=

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol，质量为：m（NH₄ ⁺ ）=0.01mol×18g/mol=0.18g，
n（SO₄ ^2- ）=

2.33g

233g/mol

=0.01mol，质量为：m（SO₄ ^2- ）=0.01mol×96g/mol=0.96g，
KMnO₄ 的酸性溶液具有氧化性，与Fe²⁺ 发生氧化还原反应，
根据得失电子的物质的量相等，
则有：0.001mol×（7-2）=n×（3-2）
n=0.005mol，即Fe²⁺ 的物质的量为0.005mol，质量为：0.005mol×56g/mol=0.28g，
所以结晶水合物中水的质量为：1.96g-0.18g-0.96g-0.28g=0.54g，n（H₂ O）=

0.54g

18g/mol

=0.03mol，
所以，1.96g的该结晶水合物中：
m（NH₄ ⁺ ）：n（Fe²⁺ ）：n（SO₄ ^2- ）：n（H₂ O）=0.01mol：0.005mol：0.01mol：0.03mol=2：1：2：6，
该结晶水合物的化学式为：（NH₄ ）₂ Fe（SO₄ ）₂ ?6H₂ O；[或（NH₄ ）₂ SO₄ ?FeSO₄ ?6H₂ O]，
故答案为：（NH₄ ）₂ Fe（SO₄ ）₂ ?6H₂ O；[或（NH₄ ）₂ SO₄ ?FeSO₄ ?6H₂ O]．