现有pH=a和pH=b的两种NaOH溶液，已知b=a+2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近

解析：

设两种溶液体积都为 V L，根据已知 可知 后一种溶液中NaOH浓度为前一种溶液中NaOH浓度的100倍。

假定混合后体积不发生变化，即 V混 = 2V

前一种溶液中 NaOH浓度 = 10^（a - 14） mol/L
后一种溶液中 NaOH浓度 = 10^（b - 14） mol/L = 10^（a + 2 -14） mol/L = 10^（a - 12） mol/L

则混合后溶液中NaOH浓度 = [10^（a - 14） *V + 10^（a - 12） *V] / 2V
= [10^（a - 14） + 10^（a - 12）] *V / 2V
= [10^（a - 14） + 10^（a - 12）] / 2
而 10^（a - 14） 相对于 10^（a - 12）来说可以忽略，则有：
则混合后溶液中NaOH浓度 =[ 10^（a - 12）]/2
则混合后溶液中氢离子浓度 = 10^- 14 / 10^（a - 12）/2 = 2*[10^-（a + 2）]

则混合后pH值近似 = -lg { 2*[10^-（a + 2）] } = （a+2）- lg2 = b - lg2

对照答案，故选择 B