已知碳与氧化铜在高温时可同时发生两个反应且均生成红色固体

1.我做这道题时，第二问求出了碳的质量为0.12g，也求出了CuO的质量3g，那么求氧化亚铜时为什么不能直接用方程式求得Cu2O的质量为2.88g而是用质量守恒定律求？ 2.帮忙总结一下，什么时候用质量守恒定律，什么时候用方程式？我这里一直不明白。不胜感激。题目如下：已知碳与氧化铜在高温时可同时发生两个反应且均生成红色固体。（1）碳与氧化铜在高温时反应生成红色铜的化学方程式可表示为： C + 2CuO === 2Cu + CO관2↑；写出碳与氧化铜在高温时反应生成红色氧化亚铜（化学式为Cu2O）和二氧化碳的化学方程式：_______。（2）现有碳和氧化铜组成的混合物3.12 g，在高温时充分反应。若反应后碳和氧化铜均无剩余且反应产生的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，石灰水增重0.44 g。① 反应前混合物中碳的质量为 g。② 计算反应后固体混合物中氧化亚铜的质量（计算结果保留两位小数）。

2026年09月27日 05:43

有2个网友回答

网友（1）：

C + 2CuO === 2Cu + CO2↑；C + 4CuO === 2Cu2O + CO2↑；
化学方程式在已知某种物质的质量的情况下，可以求出其它参与反应和生成物的质量。你的2.88g的质量是根据二氧化碳0.44g求出的是否？这里你忽略了一点：0.44g二氧化碳是两个反应生成的总量，显然第二个反应生成的二氧化碳质量没有0.44g。所以这里不能直接用这个数据求氧化亚铜的质量。如果你能明确第二个反应生成的二氧化碳的质量是多少是可以用化学方程式进行计算的。

网友（2）：

（1）C+4CuO===2Cu2O +CO2↑
（2）① 0.12 g
② 2.52 g
（2）①解：石灰水增重的质量即是二氧化碳的质量是0.44g，二氧化碳中碳元素的质量即混合粉末中木炭粉的质量=0.44g× =0.12g；故答案为：0.12②则混合粉末中氧化铜的质量=3.12g-0.12g=3.00g已知反应前碳和氧化铜组成的混合物质量为3.12g，那么氧化铜的质量为3g．所以用CuO中的O的含量减去CO2中O的含量便是Cu2O中的氧的量了，由此便可求出反应后固体混合物的氧化亚铜的质量了．氧化亚铜的质量是：[（3× ）-（0.44× ）]× =2.52g