要计算强酸的浓度，使得0.1mol的ZnS完全溶解，我们需要先了解ZnS的摩尔质量，并根据化学方程式确定化学反应的摩尔比例。
ZnS的摩尔质量为 97.44 g/mol。根据化学方程式：
ZnS + 2HCl → ZnCl2 + H2S
我们可以看到，每1摩尔的ZnS需要2摩尔的HCl来完全反应。
根据摩尔比例，0.1摩尔的ZnS需要的HCl的摩尔数为 0.1 mol × 2 = 0.2 mol。
现在我们可以计算HCl的浓度。浓度可以用摩尔浓度或质量浓度来表示。在这里，我们使用摩尔浓度。
摩尔浓度（M）定义为溶质的摩尔数除以溶液的体积（升）。
所以，HCl的浓度为 0.2 mol / 1 L = 0.2 M。
因此，强酸的浓度至少为0.2 M，才能使0.1mol的ZnS完全溶解。
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