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化学问题酸碱滴定的偏高与偏低问题希望可以详细分析一下，详细点学弟在线等高手

2026年09月18日 12:41

有3个网友回答

网友（1）：

1）滴定反应：Na2CO3 + 2HC1 = 2 NaC1 + CO2 + H2O
1摩尔的碳酸钠和2摩尔的盐酸反应；
2）如果含少量的碳酸氢钠：NaHCO3 + HC1 = NaC1 + CO2 + H2O
1摩尔的碳酸氢钠和1摩尔的盐酸反应。
可见当碳酸钠中含有少量的碳酸氢钠时，消耗盐酸的体积将减少，盐酸浓度的计算结果偏高。
还可以从另一个角度考虑，碳酸钠的碱性比碳酸氢钠强的多，用部分碳酸氢钠代替碳酸钠时，消耗盐酸的量将减少。

网友（2）：

含有NaHCO3时，消耗相同的H+所需要的标准液和体积会增加，所以浓度偏大。

网友（3）：

偏高，可以用极限思维去分析，假设全是碳酸氢钠

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