好吧问答库 > 工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），△H=+131.4kJ⼀mol，下列判断正确的是（　　

工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），△H=+131.4kJ⼀mol，下列判断正确的是（　　

工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），△H=+131.4kJ/mol，下列判断正确的是（　　）A．生成物能量总和小于反应物能量总和B．CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（l），△H=-131.4kJ/molC．该水煤气反应中生成1 mol H2（g）需吸收131.4 kJ热量D．该水煤气反应中1 mol C（s）和1 mol H2O（g）反应需吸收131.4kJ热量

2026年09月18日 07:26

有1个网友回答

网友（1）：

A、反应是吸热反应，依据能量守恒分析判断，生成物能量总和大于反应物能量总和，故A错误；
B、依据热化学方程式改变方向，焓变符号改变，但物质聚集状态不能改变，CO（g）+H₂（g）?C（s）+H₂O（g），△H=-131.4kJ/mol，故B错误；
C、依据反应焓变意义和热化学方程式计算，水煤气反应中生成1 mol H₂（g）需吸收131.4 kJ热量，故C正确；
D、反应是可逆反应，不能进行彻底，气反应中1 mol C（s）和1 mol H₂O（g）反应需吸收热量小于131.4kJ，故D错误；
故选C．