为什么弱电解质分子由于受到极性分子的作用，离子化倾向增强

是醋酸加水稀释后电离程度增大的原因之一请问下这个原理是什么？

2026年09月27日 22:07

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网友（1）：

对于弱酸弱碱等弱电解质，可用电离常数K与电离度a来反应该弱电解质电离程度的大小，电离常数K是一个定值，只随温度变化，电离度a随弱酸碱的浓度增大而减小，以一元弱酸为例：a²＝K/c
这也是稀释定律的表达式，所以加水稀释，弱电解质的浓度c变小，K不变，电离度a反而增大，即加水稀释导致电离向正方向移动。