元素性质的周期性变化取决于

元素性质的周期性变化取决于原子最外层电子排布呈周期性变化。

元素性质呈周期性变化的决定因素元素是原子最外层电子排布呈周期性变化。元素周期律指元素的性质随着元素的原子序数，即原子核外电子数或核电荷数的递增呈周期性变化的规律。

周期律的发现是化学系统化过程中的一个重要里程碑。对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。

原子的种类决定于核电荷数，也就是质子数，元素按次分类。

元素性质周期性变化决定于最外层电子的周期性变化，从一个到八个（第一周期一到二）元素的化学性质决定于最外层电子个数，最外层电子影响元素的金属与非金属性，最外层电子越少（小于四）越容易失去。

所以第一周期的金属性最强，越容易失电子，所以钠最强，可以置换水中的氢，而镁要热水才有点一点点反应，铝就只能和酸中的氢反应，化学性质最稳定的是惰性气体（最外层达到饱和，2或8，半径越小越稳定，所以是氦，现在氢气球一般都改用氦气）。

金属性最强的金属是铯（第一主族金属叫碱金属，随着半径增大，金属性越强，锂只有氧化物，而钠有过氧化物，钾有超氧化物，还有臭氧化与，所以铯的氧化物成分很复杂，），所以铯对应的水化合物碱性最强。

最高价氧化物对应水化合物酸性最强的是高氯酸（hclo4，对应氧化物是七氧化二氯cl2o7）在金属与非金属交界出的元素可能有两性，（如鹏，铝，镓，锌其实也有，）影响原子半径的除了电子层数还有，核电荷数，同层的原子，核电荷数越大，对电子吸引力越强。

原子半径被束缚的更小，所以半径最大的是第七周期的第一个元素（至于是什么，我记不住，看周期表），同理，最小的是层数最小，核电荷数大的那个（解释一下，惰性气体不包括在内，它们比较特殊）。