热力学第一定律的实质

热力学第一定律的实质：是能量守恒与转换定律在热力学上的一种特定应用形式。它说明了热能与机械能互相转换的可能性及其数值关系。

热力学第一定律含义：就是不同形式的能量在传递与转换过程中守恒的定律。表述形式为热量可以从一个物体传递到另一个物体，也可以与机械能或其他能量互相转换，但是在转换过程中，能量的总值保持不变。是涉及热现象领域内的能量守恒和转化定律。

一、热力学第一定律

1、内容：物体内能的增量（ΔU）等于外界对物体做的功（W）和物体吸收的热量（Q）的总和。

2、表达式：W+Q=ΔU。

3、符号法则：外界对物体做功，W取正值，物体对外界做功，W取负值；物体吸收热量，Q取正值，物体放出热量，Q取负值；物体内能增加，ΔU取正值，物体内能减少，ΔU取负值。

二、热力学第一定律在理想气体中的应用方法

1、功W的正负分析

若体积V增大，则W取“-”；若体积V减小，则形取“+”。

注意，若气体向真空中自由膨胀时，则W=0。

2、△U的正负分析

一定质量理想气体的内能只与温度有关。

若温度T增大，△U取“+”；若温度T减小，△U取“-”；若T不变，贝△U=0。

3、Q的正负分析

绝热Q=0，吸热Q取“+”，放热Q取“-”。