将PH=1的H2SO4溶液1ml与PH=12的NaOH溶液9ml混合后,混合液的PH直是?

由于H2SO4溶液的PH值为1（意味着H离子浓度为0.01mol/l,OH根离子可以忽略不计）,所以H离子个数为0.1mol/l*0.001=0.0001mol,
由于NaOH溶液的PH值为12,（意味着H离子可以忽略不计,OH根离子浓度为0.01mol/l）所以OH根离子个数为0.01mol/l*0.009=0.00009mol,
进行中和反应后,H离子还有0.0001-0.00009=0.00001mol.
则混合后的溶液中H离子浓度为0.00001mol/0.01=0.001mol/l.
则混合后的容易PH值为：-lg(0.001)=3.
说明：氢离子浓度指数的数值俗称“pH值”.表示溶液酸性或碱性程度的数值,即所含氢离子浓度的常用对数的负值.如果某溶液所含氢离子的浓度为每升0.00001摩尔（mol/L）,它的氢离子浓度指数就是5,计算方法为-lg[浓度值].与其相反,如果某溶液的氢离子浓度指数为5,他的氢离子浓度为0.00001摩尔(mol/L),计算方法为10^(-浓度指数） 氢离子浓度指数一般在0-14之间,当它为7时溶液呈中性,小于7时呈酸性,值越小,酸性越强；大于7时呈碱性,值越大,碱性越强.
若PH=12,说明OH根离子的指数是14-12=2,所以有OH根离子浓度为0.01mol/l.